Как сопоставлять неметаллические и окислительные характеристики?P, N, S

Неметаллические характеристики частей определяются способностью
атомов принимать электроны, т.е. проявлять при содействии с
атомами иных элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, великим сродством к элек-
трону и мало вероятным радиусом атома.
Число неметаллов, знаменитых в природе по сопоставленью с металлами отно-
сительно мало. Из всех частей неметаллическими качествами обла-
дают 22 элемента, другие элементы характеризуются металлическими
качествами.
Неметаллы в главном размещаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере наполнения наружной электрической оболочки чис-
ло электронов на наружном слое у неметаллов растет, а радиус убавляется,
поэтому они в большей степени устремляются присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сопоставлению с
атомами металлов и потому у их преобладают окислительные свойства,
т.е. способность атомов присоединять электроны. Особенно ясно окисли-
тельные характеристики выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель фтор. Он окисляет даже
воду и некие благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в последующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для обычных веществ соответствующих частей. Ее можно на-
блюдать на образце реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении h);
H2 + F2 = 2 HF (в мгле - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены достаточно
слабо и подрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2