Вычислите массу соли, образовавшейся при содействии оксида меди(II) массой 8 г

Составим уравнение реакции:

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Атомный вес меди (Cu)=63,5
Атомный вес кислорода (О)=16
Атомный вес серы (S)=32
Атомный вес водорода (Н)=1

Моль вес оксида меди (II)= 63,5+16=79,5
Моль вес серной кислоты = 1*2+32+16*4=98
Моль вес сульфата меди (II)= 63,5+32+16*4=159,5

На реакцию взяли 8 граммов оксида меди (II)
Пересчитаем серную кислоту на 100% вещество.
У нас 19,6 граммов 25% раствора. Означает 100% серной кислоты взято:
19,6*25/100=4,9 грамма.
Сейчас надобно отыскать какое исходное вещество взято в излишке, а какое в изъяне. Это необходимо для того, чтоб высчитать выход. Ибо окончательный продукт будет обусловлен тем веществом которое в изъяне, так как оно будет сработано вполне, а 2-ое остается отчасти непрореагировавшим.
Сообразно стехиометрии реакции рассчитаем сколько необходимо брать 100% серной кислоты для полной реакции с 8 гр оксида меди (II):
79,5    -    98
  8      -     Х
Х=8*98/79,5=9,86 грамма.

Так как на реакцию было взято всего 4,9 грамма 100% серной кислоты, а необходимо 9,86 означает серная кислота в изъяне и ее количество будет обуславливать выход сульфата меди.
Сейчас считаем выход сульфата меди:
98    -    159,5
4,9   -       Х
Х=4,9*159,5/98=7,975 грамма.

Ответ: в результате взаимодействия данных веществ в данных количествах мы получим 7,975 грамма сульфата меди (II).