Мне нужна интересная информация о Na2SO4

Na2SO4 - сульфат натрия. У этой соли бесцветные кристаллы. В природе безводный  сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат образует минерал мирабилит либо по-иному глауберову соль.
Его можно получить фабричным способом: взаимодействие хлорида натрия и серной кислоты в специальных печах "сульфатных" сразу получают соляную кислоту. Но на данный момент таковой метод практически не употребляют. Использовали его раньше в синтетических моющих средствах и в стекольном производстве. Также его употребляют при получении целлюлозы и в текстильной и кожевенной индустрии. Ну и в цветной металлургии конечно. Иногда употребляют в хим. лабораториях как обезвоживающее средство. Давно употреблялся в медицине как слабительное. Есть в пищевой добавке.

Придворная знать в средние века не отличалась умеренностью в пище и питье. Препядствия пищеварительных расстройств, обусловленных перееданием, много беспокоили высший свет. И когда в 1658 г. придворный аптекарь Иоганн Глау - бер предложил в качестве реактивного слабительного использовать сульфат натрия, этот спасительный для прожор продукт был назван глауберовой солью - в честь целителя. В индустрии (СН) сульфат натрия (глауберова соль) очень обширно применяется в производстве красителей, стекла и соды. В главном его получают природным методом - из минерала мирабилита. Наикрупнейшим в мире поставщиком мирабилита является залив Расправа-Богаз-Гол на Каспии. Дешевизна и доступность (СН) сделала его очень привлекательным для многих отраслей индустрии, в том числе и для строительной промышленности. При написании истинной главы я решил поднять имеющиеся материалы по сульфату натрия, и столкнулся с изумительным фактом: три дня посиживал, но, перебрав практически тыщу книг и десяток тысяч статей из периодики, я так и не нашел комплексного и безграничного исследования по (СН)! Да, издавна гостирован, да, применяется, все и везде о нем упоминают. Но информация находится в форме каких-то небогатых фрагментов. Малюсенько того, еще в 1977-1978 гг. выдающиеся советские бетоноведы Баженов и Волженский устроили, что величается, форменную перепалку на страничках журнала Бетон и железобетон, ведущего периодического издания по строительным технологиям той поры; перемыли косточки как друг другу (культурно и цивилизованно, очевидно), так и сульфату натрия под горячую руку. И с тех пор - как обрезало. Видать, утверждение, что некоторые щелочные соли, и в первую очередь сульфат натрия, резко плохо оказывают влияние на длительную прочность цементного камня, неподражаемо при малых В/Ц, вправду имеет место - нет дыма без огня. (Негативное влияние сернокислых солей, в частности, сульфата натрия было доказано еще исследованиями Бутта Ю. М. и Рояка Г. С. в 1956 г.) Западное бетоноведение в большинстве своем также игнорирует (СН) как ускоритель. Во всяком случае, в знаменитой книжке канадского бетоноведа Ра - мачандрана Добавки в бетон о нем фактически не упоминается. Механизм действия сульфата натрия содержится в том, что, реагируя с гидратом окиси кальция, выделяющимся из цемента, он образует гипс по формуле: Ca(OH) + Na2SO4 + NH2O = CaSO4 2H2O + 2NaOH + H2OОбразующийся мелкодисперсный гипс реагирует с цементным клинкером и способствует более прыткой выкристаллизации новообразований из цементного геля. Более отлично сернокислый натрий как ускоритель проявляет себя на шлако - и пуццолановых портландцементах. При тепловлажностной обработке его эффективность увеличивается, желая следует особо оговорить влияние сульфата натрия (в той либо другой степени данные выводы будут справедливы и для иных сернокислых солей - электролитов) на марочную 28-суточ - ную прочность пропаренных бетонов в реальных спектрах водоцементных соотношений. Ведь не секрет, что в производственных критериях В/Ц далековато от хороших значений. Данные проведенных экспериментов (по Б. А. Усову) сведены в таблицу 6.5.1-1.