в воде массой 120г растворили стальной купороз FeSO4*7H2O  массой 10,5г.вычислить массовую

в воде массой 120г растворили железный купороз FeSO4*7H2O массой 10,5г.вычислить массовую долю безводного сульфата железа(II) в приобретенном растворе.

Задать свой вопрос
1 ответ
В 120 граммах воды растворили 10,5 грамма соли.
Означает масса раствора стала 120+10,5=130,5 грамма.
Атомный вес железа Fe = 56
Атомный вес серы S = 32
Атомный вес кислорода О = 16
Моль вес FeSO4= 56+32+16*4=152 гр/моль.
Моль вес аква FeSO4*7H2O=152+7*(1*2+16)=152+7*18=152+126=278.
Сейчас рассчитаем сколько было растворено безводной соли.
278   -   10,5 гр
152   -     Х гр
Х=152*10,5/278=5,741 грамма безводного FeSO4 растворено.
Теперь все просто.
Масса раствора 130,5 грамма. Растворено 5,741 грамма.
Массовая толика вещества это масса вещества деленная на массу раствора. А если в процентах, то умноженная на 100.

Либо пропорция:
130,5   -   100%
5,741   -     Х%
Х=5,741*100/130,5=4.4%

Ответ: массовая толика безводного сульфата железа в растворе 4,4%
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт