вычислите pH 0,05 раствора HCOOH K=1,8*10-4

Полагаю, что в условии дан 0,05М раствор муравьиной кислоты.
К = (с*а^2)/(1-а), где а - ступень диссоциации НСООН.
Можно решить приближенно, беря во внимание, что НСООН - слабая кислота и степень диссоциации недалека к нулю (соответственно, 1-а недалёко к единице и в знаменателе этим можно пренебречь).
К = с*а^2 lt;=gt; а = (К/с) = ((1,8*10^(-4))/(5*10^(-2))) = 0,06.
Находим концентрацию ионов водорода:
[Н+] = ас = 0,06*0,05 = 0,003
Обретаем рН:
рН = -lg[H+] = 2,52.