какая масса нитрата цинка появляется при взаимодействии 16,2г оксида цинка с

Реакция:
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
Молекулярные массы:
ZnO - 81 г/моль
HNO3 - 63 г/моль
Zn(NO3)2 - 189 г/моль
Составим пропорцию для выявления вероятного лишнего реагента
81 г оксида цинка ведет взаимодействие с 2*63 г азотной кислоты
16,2 г оксида цинка ведет взаимодействие с Х г азотной кислоты
Х=16,2*2*63/81=25,2 г
По условию азотная кислота в излишке, потому последующие расчеты будем вести по оксиду цинка.
Сочиняем пропорцию:
из 81 г оксида цинка появляется 189 г нитрата цинка
из 16,2 г - У
У=16,2*189/81=37,8 г
Ответ: в итоге реакции появляется 37,8 г нитрата цинка