Вычислите массу нитрата аммония полученного при содействии 448 л. аммиака н

Дано:
V(NH)=448 л
(NHNO)= 98% либо 0,98
Отыскать:
m(пр.NHNO)-?
M(NHNO)=80 г/моль
Vm = 22,4 л/мольn(NH) = V/Vm = 448 л/22,4 л/моль = 20 моль
NH + HNO = NHNO + HO
Из УХР следует, что n(NHNO) = n(NH) = 20 моль
Это на теоретическом уровне возможное количество получения нитрата аммония
Находим практическое количество нитрата аммония с учетом выхода:
n(пр.(NHNO) = (NHNO)*n(NHNO) = 0,98*20 моль = 19,6 моль
Обретаем фактически полученную массу нитрата аммония:
m(пр.NHNO) = n(пр.(NHNO)*M(NHNO) 
m(пр.NHNO) = 19,6 моль*80 г/моль = 1568 г

Ответ: 1568 г