Вопрос на проверку, является ли BaSO4 электролитом?Растолкуйте свою точку зрения

В случае с нерастворимыми кислотами/основаниями/солями, вроде BaSO4 - еще одно белоснежное пятнышко большинства школьных курсов учебников химии. Понятие "фактически нерастворим в воде" подменяется на "абсолютно нерастворим". В этой твёрдой фазе вещества не диссоциируют. А ведь есть ещё аква фаза, в который хоть сколько-то вещества, но растворилось.Также степень диссоциации у сульфата бария одинакова 100%, в растворе он находится только в виде ионов, означает это сильный электролит

Так что не верный ответ!;)

Понятие "степень диссоциации" относится к растворимым субстанциям, таким как кислоты, щелочи, растворимые соли. А для таких плохорастворимых веществ как сульфат бария применимо понятие "творенье растворимости". Для BaSO4 эта величина равна 1.1 на 10 в минус 10 ступени. То есть концентрация катионов и анионов приблизительно по 1 в 10 минус 5 степени. Все плохорастворимые соли относятся к слабеньким электролитам

Вы далековато ошибаетесь,сила электролита определяется константой диссоциации, если вы немного почитаете про сульфат бария в научной литературе то поймёте что заблуждаетесь!Человек имеющий хим образование, никогда так не произнесет!

BaSO4 и сходственные малорастворимые соли, повторюсь, сильные электролиты, т.к. та жалкая часть их, которая перебегает в раствор таки диссоциирует полностью. А осадок на деньке к раствору не относится.

Когда уже поймёте!