Вычислите массу нитрата аммония полученного при содействии 448 л. аммиака н

Вычислите массу нитрата аммония приобретенного при содействии 448 л. аммиака н у и раствора азотной кислоты . Учтите , что массовая толика выхода нитрата аммония от на теоретическом уровне вероятного одинакова 98% ОЧЕНЬ Безотлагательно ПЖЖЖЖ)

Задать свой вопрос
1 ответ
Дано:
V(NH)=448 л
(NHNO)= 98% либо 0,98
Отыскать:
m(пр.NHNO)-?
M(NHNO)=80 г/моль
Vm = 22,4 л/мольn(NH) = V/Vm = 448 л/22,4 л/моль = 20 моль
NH + HNO = NHNO + HO
Из УХР следует, что n(NHNO) = n(NH) = 20 моль
Это теоретически вероятное количество получения нитрата аммония
Обретаем практическое количество нитрата аммония с учетом выхода:
n(пр.(NHNO) = (NHNO)*n(NHNO) = 0,98*20 моль = 19,6 моль
Обретаем практически полученную массу нитрата аммония:
m(пр.NHNO) = n(пр.(NHNO)*M(NHNO) 
m(пр.NHNO) = 19,6 моль*80 г/моль = 1568 г

Ответ: 1568 г


Воротынова Кира
m(пр.NHNO) а что это означает ?
Камилла Моньяник
а) я вспомнил
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт