Неведомый газообразный углеводород объемом 20 мл. смешали скислородом объемом 200мл. Смесь

Уравнение сгорания хоть какого углеводорода: СхНу + (х+у/4) О2 -----gt; х СО2 + (у/2) Н2О. При сгорании образуются углекислый газ и вода в виде водяного пара. Когда у тебя на кухне горит газ, происходит то же самое. Но ты ведь не видишь капель воды или тумана. Это значит, что вода остается в парообразном состоянии, поэтому имеет веский объем. Этот объем должен заходить в 125 мл полученной консистенции газов. В таком случае задачка НЕРЕШАЕМА. Наверняка, в условии сказано приблизительно так: "Объём образовавшийся газовой консистенции после охлаждения и отделения сконденсировавшейся воды, составил 125 мл". Если это так, то задачку МОЖНО РЕШИТЬ. Значит, для того, чтобы твою задачу можно было решить, ты должна привести условие ПОЛНОСТЬЮ, не пропуская НИ 1-го СЛОВА, и даже НИ ОДНОЙ ЗАПЯТОЙ и т. п.
Сейчас само решение. Поскольку все рассматриваемые вещества газообразные, а одинаковые количества молей Хоть какого газа занимают однообразные объемы, то объемные соотношения равны мольным.
Понятно, что при пропускании приобретенной смеси газов через раствор щелочи, углекислый газ поглотился, а оставшийся непоглощенным углекислый газ (25 мл) может быть только кислородом. Тогда израсходовалось 175 мл кислорода.
Большие соотношения углеводорода, ПРОРЕАГИРОВАВШЕГО кислорода, и образовавшегося углекислого газа сочиняют: 50:175:100, либо после сокращения на 25, получим: 2:7:4.
Умножив приведенное выше уравнение сгорания на 2, получим: 2 СхНу + (2х+у/2) О2 -----gt; 2х СО2 + у Н2О
Сопоставляя соотношения, приобретенные из объемов и коэффициенты уравнения реакции лицезреем, что:
(2х+у/2)=7 и 2х=4. Отсюда, х=2, у=6. Формула начального вещества С2Н6, это этан.