Как найти возбужденное состояние атома?

Образуются из основного состояния при переходе 1-го или нескольких электронов (напр., под действием излучения) с занятых орбиталей на свободные (либо занятые только одним электроном). Наименьшими энергиями владеют возбужденные состояния, связанные с переходами во внешних либо меж наружными электронными оболочками. Более высочайшие возбужденные состояния появляются при переходе электронов с внутренних оболочек многоэлектронных атомов на наружные (напр., под деянием рентгеновского излучения). 

Электрические уровни атомов и молекул определяются совокупой квантовых чисел. Электрические состояния атомов означают латинскими знаками S, P, D, F, G, ,.., отвечающими значениям орбитального квантового числа L = О, 1, 2, 3, 4, ... соотв., указывая мультиплетностьсостояния  = 2S+1 (S-спиновое квантовое число) численным индексом слева вверху, а квантовое число полного углового момента  -справа понизу. К примеру, возбужденные состояния атома ртути, имеющие L=l, / = 1, S = О и 1 соответственно означают 1Р1 и 3P1,

Энергия электрона Е в атоме водорода зависит только от основного квантового числа n (в системе СИ):



где т и е-масса и заряд электрона, h-постоянная Планка,  - электронная неизменная (диэлектрическая проницаемость вакуума). Энергия многоэлектронных атомов зависит от всех квантовых чисел. 

1-ый пункт описывает возбужденное состояние физико-хим методом, 2-ой - физическим. Заранее оправдываюсь за непонятность, пишу как умею. 
__________________________________________________________________________________________ 
1) Возбужденное состояние энергетических уровней (электронов) . 
Число электронов в атоме более-менее размеренного состояния равно числу протонов. Электроны - фермионы (спин равен 0,5), как следует, подчиняются статистике Ферми-Дирака. Как следует, для их применим принцип запрета Паули, при котором в одной квантовой системе (в данном случае система - энергетический уровень) не могут находиться фермионы в одинаковом квантовом состоянии. Как следует, так как электроны - тождественные частички и так как все квантовые состояний, которые могут реализоваться при учете принципа тождественности, схожи, кроме "направления" спина, на одном энергетическом уровне могут быть только два электрона - с антипараллельными спинами. 
Энерго уровни образуют электронные орбитали, расстояние меж которыми тем больше, чем больше электронов в их (энергия Ферми при увеличении числа частиц соответственно подрастает) . На заключительном энергетическом уровне заключительной орбитали находятся валентные электроны, так как их потенциальная энергия, определяемая электростатическим взаимодействием, меньшая посреди всех. 
"...валентность... " 
В зависимости от количества протонов валентные электроны могут находиться на различных орбиталях в общем и подуровнях в частности. Неспаренные электроны могут вступать в ковалентную связь, так как, сообразно принципу запрета Паули, есть одно свободное состояние на энергетическом уровне при неспаренном состоянии. 
"...несколько валентностей... " 
При поглощении спаренными электронами палитра-квантов какого-нибудь незаполненного d-подуровня их энергия превалирует над потенциальной, что дозволяет им, при незаполненности самого заключительного энергетического уровня, перебегать на него. Появляется больше неспаренных электронов, соответственно - великая валентность. Вот причина различных валентностей одного атома. Это состояние атома с переходом электронов на высший подуровень именуют возбужденным. 
_________________________________________________________________________________________ 
2) Возбужденное состояние ядра (правда, это теснее к химии фактически не относится) . 
Ядро также, сообразно оболочечной теории, имеет энерго уровни. И также, на одном может находиться n = 2S + 1 фермионов при квантовом моменте S. При возбужденном состоянии нейтрон находится в наименьшей возможной яме (которая определяется связанным состоянием из-за сильных взаимодействий; то есть, нейтрон в наименее связанном состоянии находится - наименее насыщенный размен барионными резонансами меж им и иными нуклонами) и владеет излишком энергии, в частности, и вся система ядра обладает большей энергией, чем в размеренном состоянии, в общем. Излишек энергии выделяется в виде гамма-квантов (вот, наряду с позитрон-электрической аннигиляцией, природа палитра-распада) , и нейтрон перебегает на нижний уровень, или, из-за того, что нейтрон находится в наименьшей возможной яме, d-кварк в его составе преобразуется в u-кварк с выделением w-бозона, который распадается на электрон и антинейтрино, либо альфа-распадом - туннелированием альфа частички через потенциальный барьер (который, как и потенциальная яма, представляется сильными взаимодействиями