Рассчитать pH 0.01 M раствора KCN Рассчитать pH 0.001 M NaOH Рассчитать pH

Высчитать pH 0.01 M раствора KCN:
соль образована катином сильногооснования и анионом слабенькой кислоты. Поэтому рН будет счтиатьься по формуле:
рН = 7+ 0.5*рКа+0.5*lgC
рКа - константа диссоциации кислоты HCN (5*10^(-10)),  С - конц-ция соли (0.01)
pH = 7 + 0.5*9.3 + 0.5*2 = 12.65

Рассчитать pH 0.001 M NaOH
NaOH - сильное основание и диссоциирует на сто процентов, поэтому конц-я ОН(-) есть конц-я самого NaOH. Тогда:
[OH(-)] = 0.001gt;gt;gt;pOH = -lg[OH(-)] = 3 gt;gt; pH = 14-pOH = 14-3=11

Рассчитать pH 0.1 M HCN
HCN - слабая кислота и диссоциирует не на сто процентов, т.е. [H(+)] не одинаково конц-ции самой кислоты. рН считатеся так:
[H(+)] = корень из (Ка*С) = корень из (5*10^(-10)*0.1) = 7.07*10^(-6) моль/л
рН = -lg[H(+)] = -lg7.07*10^(-6) = 5.2

Sn(NO3)2 - соль, образованная катионом слабенького основания и анионом сильной кислоты, потому гидролиз идет по катиону:
в молекулярном виде:
Sn(NO3)2 + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)]NO3 + HNO3   (по первой ступени)
[Sn(OH)]NO3 + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + HNO3   (по 2-ой ступени)
 в сокращенно-ионном виде:
Sn(2+) + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)](+) + H(+)  (по первой ступени)
[Sn(OH)](+) + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + H(+) (по 2-ой ступени)