Оксид фосфора,приобретенный  при горении фосфора,растворили в 25% растворе гидроксида натрия

P2O5+2NaOH+H2O=2NaH2PO4
обретаем кол-во вещества дигидрофосфата натрия: n=24/120=0.2 моль
так как сообразно уравнения кол-во соли и кол-во щелочи одинаковы, то можно высчитать массу щелочи: m(NaOH)=0.2*40=8 г.
потом рассчитываем массу раствора щелочи: m=8*100/25=32 г.
объем щелочи равен: V= 32/1.28=25 мл.
фосфор окисляется по уравнению: 4P+5O2=2P2O5
по первому уравнению кол-во вещества оксида фосфора в 2 раза меньше, чем соли, то n (P2O5)=0.1 моль. Тогда фосфора будет в 2 раза больше, т.е. 0,2 моль. Отсюда масса фосфора: m(P)=0.2*31=6.2 г.