испытания:1)В хим реакциях атом Фосфора дает електроны с 3 энергетического уровня
испытания:
1)В химических реакциях атом Фосфора дает електроны с 3 энергетического уровня ( Да-Нет)
2)При образовании частички Ферум(+2) атом Ферума воспринимает 2 електрона (Да-Нет)
3)В окислительно остановительный реакциях гидроген-пероксид выступает в роли ...(докончить)
4)Елемент в нижней ступени окисления електроны только...
5) Реакцией калий оксида с водой есть
Задать свой вопрос1 ответ
Daniil Sergienkov
Для описания хим реакций употребляют хим. уравнения, в левой доли которых указывают начальные вещества, в правой-продукты. Обе доли уравнения м. б. соединены знаком равенства (в этом случае кол-во атомов хим. частей справа и слева обязано быть уравнено с подмогою стехиометрич. коэф.; см. Стехиометрия), стрелкой (в случае необратимых хим. перевоплощений) или прямой и оборотной стрелками (для обратимых реакций). Иногда хим. уравнения дополняют указанием энтальпии реакции, агрегатного состояния веществ и др. чертами.
Хим реакции могут исполняться как один элементарный акт (стадия) либо через последовательность отдельных стадий (см. Сложные реакции), сочиняющих в совокупности механизм реакции. Главные элементы в описании хоть какого механизма - характер интермедиата (реально имеющиеся промежут. вещество, в ряде случаев фиксируемое экспериментально) и переходное состояние, представляющее собой гипотетич. промежут. состояние реагирующей системы, со-отдетствующее ее макс. энергии (см. Активированного комплекса теория). Величина энергетич. барьера между начальным и конечным состояниями реагирующей системы (т.е. разность энергий начальных соед. и переходного состояния) наз. энергией активации. разность энергий исходного и конечного состояний определяет изменение энергии Гиббса системы и обозначается G (энергия Гиббса реакции). Нужное условие самопроизвольного (т. е. без подвода энергии снаружи) протекания реакции - убавление энергии Гиббса в ходе реакции (G lt; 0). Изменение квантового состояния реагентов и товаров реакции исследуется при рассмотрении динамики простого акта.
Закономерности протекания хим реакции во медли изучает кинетика хим. Осн. кинетич. характеристики реакций- скорость реакции. определяемая как кол-во частиц вещества, реагирующих в единицу медли, и константа скорости реакции (параметр реакции, не зависящий от концентрации реагентов). Подавляющее большинство реакций хим обратимы, т.е. наряду с прямым перевоплощением реагентов в продукты исполняется и обратная реакция. В случае равенства скоростей прямой и обратной реакций достигаетсяхимическое равновесие, описываемое константой равновесия. Возможность протекания хим реакции и их направление может определяться как термодинамич. факторами (значениями энтропии и G), так и кинетич. .энергией активации. величиной предэкспонен-циального множителя в Аррениуса уравнении)-соотв. термодинамич. и кинетич. контроль реакции.
Хим реакции могут исполняться как один элементарный акт (стадия) либо через последовательность отдельных стадий (см. Сложные реакции), сочиняющих в совокупности механизм реакции. Главные элементы в описании хоть какого механизма - характер интермедиата (реально имеющиеся промежут. вещество, в ряде случаев фиксируемое экспериментально) и переходное состояние, представляющее собой гипотетич. промежут. состояние реагирующей системы, со-отдетствующее ее макс. энергии (см. Активированного комплекса теория). Величина энергетич. барьера между начальным и конечным состояниями реагирующей системы (т.е. разность энергий начальных соед. и переходного состояния) наз. энергией активации. разность энергий исходного и конечного состояний определяет изменение энергии Гиббса системы и обозначается G (энергия Гиббса реакции). Нужное условие самопроизвольного (т. е. без подвода энергии снаружи) протекания реакции - убавление энергии Гиббса в ходе реакции (G lt; 0). Изменение квантового состояния реагентов и товаров реакции исследуется при рассмотрении динамики простого акта.
Закономерности протекания хим реакции во медли изучает кинетика хим. Осн. кинетич. характеристики реакций- скорость реакции. определяемая как кол-во частиц вещества, реагирующих в единицу медли, и константа скорости реакции (параметр реакции, не зависящий от концентрации реагентов). Подавляющее большинство реакций хим обратимы, т.е. наряду с прямым перевоплощением реагентов в продукты исполняется и обратная реакция. В случае равенства скоростей прямой и обратной реакций достигаетсяхимическое равновесие, описываемое константой равновесия. Возможность протекания хим реакции и их направление может определяться как термодинамич. факторами (значениями энтропии и G), так и кинетич. .энергией активации. величиной предэкспонен-циального множителя в Аррениуса уравнении)-соотв. термодинамич. и кинетич. контроль реакции.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Игорь 14 лет назад был на 8 лет моложе, чем его
Математика.
Два тела массами m1 и m2 находящие на расстоянии R друг
Физика.
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
Облако тегов