Определите массу азотной кислоты приобретенной при содействии 85 г нитрата натрия

Уравнение реакции: NaNO3 + H2SO4 (конц.) --(t)--gt; NaHSO4 + HNO3
Обретаем количество нитрата натрия: v(NaNO3) = 85 г : 85 г/моль = 1 моль.
v теор.(HNO3) = v(NaNO3) = 1 моль.
v практ.(HNO3) = 0,7 * v теор.(HNO3) = 0,7 моль.
m практ.(HNO3) = 0,7 моль * 63 г/моль = 44,1 г.

44.1 грамм , т.к. 85 гр NaNO3 это один моль значит берем одтн моль азотной кислоты умножаем на 0,7 и получаем 44,1