к 200 г раствора с массовой долей нитрата серебра 8,5 %
К 200 г раствора с массовой частей нитрата серебра 8,5 % прилили 200 г раствора с массовой частей хлорида калия 5%. Определите массу образовавшегося осадка.
Задать свой вопрос1 ответ
Daniil Mamednabizade
Pешение:
AgNO3+KCl=AgCl(осадок) +KNO3
m(AgNO3)=200*0.085=17г
M(AgNO3)=170г/моль
n(AgNO3)=17/170=0.1моль
m(KCl)=200*0.05=10г
M(KCl)=74г/моль
n(KCl)=10/74=0.14моль
Т.к. нитрат серебра недостаток то рассчёт водим по нему:
n(AgNO3)=n(AgCl)=0.1моль
M(AgCl)=143г/моль
m(AgCl)=0.1*143=14.3г
Ответ:масса образовавшегося осадка одинакова 14.3г.
AgNO3+KCl=AgCl(осадок) +KNO3
m(AgNO3)=200*0.085=17г
M(AgNO3)=170г/моль
n(AgNO3)=17/170=0.1моль
m(KCl)=200*0.05=10г
M(KCl)=74г/моль
n(KCl)=10/74=0.14моль
Т.к. нитрат серебра недостаток то рассчёт водим по нему:
n(AgNO3)=n(AgCl)=0.1моль
M(AgCl)=143г/моль
m(AgCl)=0.1*143=14.3г
Ответ:масса образовавшегося осадка одинакова 14.3г.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
Облако тегов