Расчитайте ЭДС гальванопары, образованной кадмием и цинком, если кадмий находится в

Здесь задача то не сложная, надо найти разность потенциалов, да и только, ну поехали.
Запишем схемку ГЭ
CdCd ZnZn
Так как кадмий находится в стандартных условиях, то делаем вывод, что его концентрация 1 моль/л = 1М(это подходит стандартным условиям), а означает, что его электродный потенциял будет равен стандартному электродному потенциалу, а это - табличное значение, обозначается как E.
E(Cd/Cd) = E(Cd/Cd) = -0,403В
Дальше, работаем с цинком, его концентрация 0,001 моль/л, а означает он находится не в стандартных условиях, а означает его электродный потенциал нужно рассчитать:
Формула(Закон Нернста):
E = E - *lg[Zn], тут n - некий электрохимический эквивалент, равный числу отданных(принятых электронов) численно равен заряду иона. Для цинка:
E(Zn/Zn) = -0,763 - *lg(0.001) = -0,6745(счет расписывать не буду)
Теперь, задачка сводится к определению, кто из их будет являться катодом, а кто анодом.
Верховодило говорит, что катодом будет являться тот, у кого электродный потенциал 
будет больше, означает из нашей "сладкой" парочки катодом будет кадмий. Анодом соответственно будет цинк.
Подставляем теперь в вот такую формулку, для нахождения ЭДС ГЭ - это разность потенциалов катода и анода:
E(ГЭ) = Ekat - Ean =-0,403 - (-0,6745) = 0,2715В
Ответ: ЭДС гальванопары, интеллигентной кадмием и цинком одинакова 0,2715В