ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!в 200 мл раствора гидроксида натрия(w=20%; p=1,22г/мл) растворили 4,6 г

Решение.
Масса раствора будет одинакова 244г (по формуле m=pV) ,чистый гидроксид натрия в растворе будет рассчитываться по формуле m=m(р-ра)*w (m(NaOH)=244*0.2=48.8г).
Далее смотрим,сколько щелочи появляется, если мы в р-р кинем натрий незапятнанный.
2Na+2H2O=2NaOH+H2
n(Na)=4.6/23=0.2моль
n(NaOH)=n(Na)=0.2 моль это мы отыскали из уравнения
m(NaOH)=nM=0.2*40=8г
Означает, появляется 8 г незапятнанного гидроксида натрия, если мы кинем незапятнанный натрий в раствор.
из этого получаем концентрацию полученного р-ра:(48,8+8)/244+4,6=0,228
И умножаем на 100%. Получаем 22,8%
На второй вопрос затрудняюсь ответить
2.Отыскиваем сколько газа необходимо для полного взаимодействия с гидроксидом кальция.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
У нас же незапятнанный гидроксид натрия будет взаимодействовать с углекислым газом, найдем его n (n=m/M) для этого используем данные первого вопроса.
n=56.8/40=1.42моль
2 моля NaOH -----gt; 1 моль Co2
n(CO2)=0.71( так как в 2 раза меньше)
Отсюда V(CO2)=n(CO2)v(CO2)=0,71*22.4=16мл
означает раствор способен поглотить 16 мл углекислого газа

Концентрация буквой С
А молярная масса, встречающаяся в твоей задачей буковкой омега