Почему железо корродирует в кислой среде и слабо корродирует в щелочной?

Состав электролита, в особенности величина его рН, значительно оказывает влияние на скорость коррозии. Для благородных металлов (серебро, золото, платина и др.) отличительна высочайшая коррозионная стойкость в кислых, нейтральных и щелочных средах. Скорость коррозии для этих металлов не зависит от рН среды .
К металлам, непрочным в кислых средах, относятся железо, магний, медь, марганец. При низких значениях рН скорость их разрушения велика, в этом случае выделяется водород, а продукты коррозии растворимы. В щелочных растворах (рН 10) на железе происходит образование нерастворимых гидроксидов, и скорость коррозии резко падает.
Цинк, алюминий, олово, свинец устойчивы в нейтральных средах, но разрушаются в щелочах и кислотах. Неустойчивость этих металлов в щелочных и кислотных средах разъясняется амфотерностью их оксидов и гидроксидов.
К металлам, устойчивым в кислотах, но нестойким в щелочах, относятся молибден, тантал, вольфрам. Никель и кадмий устойчивы в щелочных средах, но не устойчивы в кислых .
Для каждого металла отличительно значение рН, при котором скорость коррозии минимальна. Для алюминия это 7,0; свинца 8,0; железа 14,0.

О проекте

Почему железо корродирует в кислой среде и слабо корродирует в щелочной?

Добро пожаловать!