Сгорел фосфор  количеством вещества 0,1 моль.Какое количество вещества кислорода

Как я понимаю горение это быстрое окисление.
При прытком окислении кислородом реакция протекает согласно уравнения:
4Р+5О2=2Р2О5

Моль вес фосфора Р=31 гр/моль
Моль вес кислорода газа О2=16*2=32 гр/моль

Для реакции мы брали 0,1 моль, что соответствует 0,1*31=3,1 грамма фосфора
Значит согласно стехиометрических коэффициентов рассчитаем необходимое количество кислорода.
4*31(124)      -     5*32(160)
    3,1           -         Х
Х=3,1*160/124=4 грамма кислорода.

32 грамма кислорода сочиняет 1 моль, означает 4 грамма составит 1*4/32=0,125 моля.

Ответ: для сжигания 0,1 моля фосфора будет нужно 0,125 моля кислорода газа, что составит 4 грамма кислорода газа.