Как изменится константа и степерь диссациации если к 0,1 моль/л р-ру

Рассчитаем исходную степень диссоциации раствора аммиака:
Kb c (можно воспользоваться приближенной формулой, так как гидрат аммиака - слабо диссоциирующее соединение), отсюда (Kb / c) = (1,78 * 10^(-5) / 0,1) = 0,0133.
Рассчитаем ступень диссоциации после прибавленья соли:
______________________NH3*H2O NH4(+) + OH(-)
Изначальное кол-во______0,1________0,1_______0___
Реагирует______________0,1_______0,1_____0,1_
Равновесное кол-во_0,1(1 - )_0,1(1 + )__0,1__

Kb = (0,1(1 + ) * 0,1)/(0,1(1 - )) = 0,1(1 + )/(1 - )
(1 - ) в знаменателе можно откинуть, так как эта величина довольно недалёка к единице. Тогда имеем уравнение:
1,78 * 10^(-5) = 0,1(1 + ), отсюда = 1,78 * 10^(-4).

Как видно, ступень диссоциации убавляется в 0,0133/(1,78 * 10^(-4)) = 74,7 раз.
Константа диссоциации, понятно, не меняется.