2. В сосуде ,в котором протекает химическая реакция 3Н2(г)+ N 2(г) = 2

Объясню более кратко)
2) N2(г) + 3Н2(г) 2NH3(г)
r0 = k[N2][H2]
При уменьшении давления в 2 раза концентрации газов также убавляются в 2 раза. Тогда
r = k([N2]/2)([H2]/2) = k[N2][H2]/16 = r0/16 - уменьшится в 16 раз.
3) N2(г) + 3Н2(г) 2NH3(г) + Q
Повышение концентрации H2 смещает равновесие в сторону расходования Н2, т.е. на право.
Убавленье давления сдвигает равновесие в сторону роста объема газов, т.е. на лево (слева 4 моль газов, справа 2 моль. 4 gt; 2).
Увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. на лево.