Вычислите объем (н.у.) и массу водорода, выделяющегося при растворении 5,2г цинка

Дано:
m(Zn) = 5.2 г
m(p-pa H2SO4) = 200 г
(Н2SO4) = 49%=0.49
Найти:
V(H2) - ?
m(H2) - ?
Решение.
M(Zn) = 65 г/моль
(Zn) = 5.2 г/65 г/моль = 0,08 моль
m(H2SO4) = 200 г*0,49 = 98 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
((H2SO4) = 98 г/98 г/моль = 1 моль
М(Н2) = 2 г/моль
Vm = 22,4 л/моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
из уравнения реакции вытекает, что (Zn) = (H2SO4) = (H2)
Исходя из условия задачки, серная кислота взята в излишке, потому расчеты проводим по цинку:
(Zn) = (H2) = 0.08 моль
V(H2) = 22.4 л/моль*0,08 моль = 1,792 л
m(H2) = 2 г/моль*0,08 моль = 0,16 г
Ответ: объем водорода 1,792 л, масса водорода 0,16 г.

Решение:
Для начала запишем уравнение реакции:

Найдем количество вещества цинка:
моль.
А теперь количество вещества кислоты. Однако есть одно НО!
Нам дан раствор кислоты. 49%. Это означает, что в этой системе как раз-таки и содержится кислота в 49%. На остальную часть приходится растворителю. Как верховодило, это вода.
Но так как мы записали уравнение условно кислоты, то нам и надобно выделить эти 49% из раствора. Т.е. найти массу незапятанной кислоты.
гр.
Сейчас найдем количество вещества кислоты
моль
По уравнению обязаны реагировать схожие количества веществ как цинка, так и кислоты. Но в расчетах мы получили совершенно другое: у цинка 0.08, у кислоты 1. Явно, что цинк дан в изъяне.
РАСЧЕТЫ В ТАКИХ ЗАДАЧАХ ПРОВОДЯТСЯ ПО Изъяну.
моль
л..
Ответ: 1.792 литра