К раствору гидроксида натрия добавили избыток раствора сульфата меди (II). При
К раствору гидроксида натрия добавили излишек раствора сульфата меди (II). При этом образовался осадок массой 4,9г. Определите массу начального раствора щелочи.
Задать свой вопрос
Shtaveman Jelvira
не дана массовая толика раствора
Роман Вакк
потому я отдал ответ про массу незапятнанного вещества
1 ответ
Сокрутаев
Данька
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
Mr(Cu(OH)2) = 64 + 32 + 2 = 98 г/моль
ню(Cu(OH)2) = 4,9 : 98 = 0, 05 моль
Mr(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/ моль
m (NaOH) = 0,1 * 40 = 4 г
Mr(Cu(OH)2) = 64 + 32 + 2 = 98 г/моль
ню(Cu(OH)2) = 4,9 : 98 = 0, 05 моль
Mr(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/ моль
m (NaOH) = 0,1 * 40 = 4 г
Тимур Сулиди
4,9 : 98 = 0, 05 моль
Максим Говарченко
Mr(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/ моль
Сашок Марковишенков
m (NaOH) = 0,1 * 40 = 4 г
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Два тела массами m1 и m2 находящие на расстоянии R друг
Физика.
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Облако тегов