Ребяяяяят, срочно, помогите пожалуйста, нужно решить одну задачу по химии, но
Ребяяяяят, срочно, помогите пожалуйста, необходимо решить одну задачу по химии, но досконально, с дано, отыскать, решение, что и где откуда брали. А то я в задачках очень плохо разбираюсь. Пожаааааалуйста! Очень прошу вас!
Задачка:
В воде растворили алюмокалиевые квасцы K(AlSO4)2 * 12 H2O массой 23,7г, добавили раствор объемом 24,6мл с массовой частей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22г/мл. Какое соединение алюминия образовалось и обусловьте его массу.
Вот уравнение реакции:
2K(AlSO4)2 * 12 H2O +6NaOH K2SO4 + 2 Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 24 H2O
Заранее спасибо!
1 ответ
Артем Чеклин
Дано:
m[K(AlSO)]=23,7 г
V(NaOH) =24,6 мл
(NaOH) = 20% = 0,2
(NaOH) = 1,22 г/мл
m[Al(OH)] - ?
m(p-pa NaOH) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г
m(NaOH) = 30 г*0,2 = 6 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль
Обретаем массу безводной соли кристаллогидрата:
M[K(AlSO)*12HO] = 501 г/моль
501 г K(AlSO)*12HO содержат 216 г воды
23,7 г ------------------------------------ х г воды
х= 10,218 г 10,2 г
m(K(AlSO) = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г
n(K(AlSO)) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль
0,047 моль 0,15 моль х моль
K(AlSO) + 6NaOH = KSO + 2Al(OH) + 3NaSO + 12HO
1 моль 6 моль 2 моль
Из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в излишке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в изъяне, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия:
х=n(Al(OH)) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль
m(Al(OH) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г
Ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия
m[K(AlSO)]=23,7 г
V(NaOH) =24,6 мл
(NaOH) = 20% = 0,2
(NaOH) = 1,22 г/мл
m[Al(OH)] - ?
m(p-pa NaOH) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г
m(NaOH) = 30 г*0,2 = 6 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль
Обретаем массу безводной соли кристаллогидрата:
M[K(AlSO)*12HO] = 501 г/моль
501 г K(AlSO)*12HO содержат 216 г воды
23,7 г ------------------------------------ х г воды
х= 10,218 г 10,2 г
m(K(AlSO) = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г
n(K(AlSO)) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль
0,047 моль 0,15 моль х моль
K(AlSO) + 6NaOH = KSO + 2Al(OH) + 3NaSO + 12HO
1 моль 6 моль 2 моль
Из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в излишке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в изъяне, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия:
х=n(Al(OH)) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль
m(Al(OH) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г
Ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия
Фрерова
Милена
Спасибо огромное!
Регина
А почему вы иное чужое решение скрыли либо удалили?
Марина Куппер
там в решении и в ответе допущены ошибки, ответы устраняют антиспамеры и модераторы. Я отметил как нарушение.
Варвара Чеболдейкина
Нет, там не было ошибок, раз я его как лучшее отметила.
Вероника Орехина
Какой был ответ? Модер Andrey123sha удалил решение.
Савинихина
Ольга
Я не помню теснее.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Игорь 14 лет назад был на 8 лет моложе, чем его
Математика.
Два тела массами m1 и m2 находящие на расстоянии R друг
Физика.
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
Облако тегов