количество вещества конспект коротко

Количество вещества физическая величина, описывающая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частички, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы, электроны либо любые другие частички). Единица измерения количества вещества в Интернациональной системе единиц (СИ) и в системе СГС моль. Без конкретизации объекта рассмотрения термин количество вещества не употребляют

ПРИМЕНЕНИЕ

Эта физическая величина употребляется для измерения макроскопических количеств веществ в тех случаях, когда для численного описания изучаемых процессов нужно принимать во внимание микроскопичное строение вещества, к примеру, в химии, при исследовании процессов электролиза, или в термодинамике, при описании уравнений состояния образцового газа.

При описании хим реакций, количество вещества является более комфортной величиной, чем масса, так как молекулы ведут взаимодействие самостоятельно от их массы в количествах, кратных целым числам.

К примеру для реакции горения водорода (2H2 + O2 2H2O) нужно в два раза большее количество вещества водорода, чем кислорода. При этом масса водорода, участвующего в реакции, приблизительно в 8 раз меньше массы кислорода (так как атомная масса водорода приблизительно в 16 раз меньше атомной массы кислорода). Таким образом, внедрение количества вещества упрощает интерпретацию уравнений реакций: соотношение меж количествами реагирующих веществ конкретно отражается коэффициентами в уравнениях.

Так как использовать в расчётах конкретно количество молекул неловко, потому что это число в реальных опытах слишком велико, заместо измерения количества молекул в единицах штука, их определяют в молях. Фактическое количество единиц "штука" в 1 моле вещества именуется числом Авогадро (NA = 6,022140857(74)1023 "штука"/моль).

Количество вещества обозначается латинской  n (эн) и не рекомендуется означать греческой буковкой  \nu  (ню), так как этой буковкой в хим термодинамике обозначается стехиометрический коэффициент вещества в реакции, а он, по определению, положителен для продуктов реакции и отрицателен для реагентов.

Для вычисления количества вещества на основании его массы пользуются понятием молярная масса:  n=m/M, где m масса вещества, M молярная масса вещества. Молярная масса это масса, которая приходится на один моль данного вещества. Молярная масса вещества может быть получена произведением молекулярной массы этого вещества на количество молекул в 1 моле на число Авогадро. Молярная масса (измеренная в г/моль) численно совпадает с условной молекулярной массой.

По закону Авогадро, количество газообразного вещества можно также найти на основании его объёма:  n = V / Vm, где V объём газа при обычных критериях, а Vm молярный объём газа при тех же критериях, одинаковый 22,4 л/моль.

Таким образом, правосудна формула, соединяющая основные расчёты с количеством вещества:

n = m/M = N/Na = V/Vm