почему массовые числа атомов-это целые величины а условные молекулярные массы могут

За 1 атомную единицу массы принята величина, равная 1/12 массы атома углерода, а масса атома углерода сочиняет 2*10 в минус 23-й степени г, Тогда 1 а.е.м. = 1,66*10 в минус 24-ой ступени. Практически - это масса одного атома водорода (кстати, 50 лет вспять за идеал массы и брали массу атома водорода). В таблице Менделеева атомные массы частей являются относительными и выражены как раз в атомных единицах массы (а.е.м.), т.е. отношением абсолютной массы атома к 1/12 массы. атома углерода . И именуются эти величины условными АТОМНЫМИ массами (Аr). Ну, а условные МОЛЕКУЛЯРНЫЕ массы (обозначается Mr) - это суммы атомных масс всех частей, входящих в молекулы. 
МОЛЯРНАЯ же масса (что атома, что трудной молекулы) численно одинакова МОЛЕКУЛЯРНОЙ, только выражается в г/моль, так как она рассчитывается так же, как и молекулярная, но умноженная на число молекул в 1 моль хоть какого вещества (т.е. число Авогадро, одинаковое 6,02*10 в 23-ей степени) 
Пример: Mr(SO2) = Ar(S) + 2Ar(O) = 32 + 2*16 = 64 а.е.м. 
-------------M(SO2) = M(S) + 2M(O) = 32 + 2*16 = 64 г/моль