1.Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид:4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528кДжПри

1.Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид:
4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528кДж
При образовании 11.2 л н. у. азота
1.Поглащается 382 кДж теплоты
2.Выделяется 382 кДж теплоты
3.Поглащается 764 кДж теплоты
4.Выделяется 764 кДж теплоты
2.Сообразно термохимическому уравнению реакции
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O+358 кДж
при получении 15.68 л н. у. оксида азота2кол-во выделившейся теплоты будет одинаково:
1.358 кДж
2.716 кДж
3.125.3 кДж
4.22.4 кДж
Можно еще пошаговое обьясненение решения.

Задать свой вопрос
1 ответ
2.
Mr (2NO)=44,8л/моль
15,68л-х
44,8л/моль-358
x=15,68358/44,8=125,3 кДж
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт