При содействии 100 г цинка с 20 г 10 %-ного раствора

Дано:
m(Zn)=100Г.
m(раств.HSO)=20г..
%(HSO) =10%
--------------------------
m(соли) -?
1. ОПРЕДЕЛИМ МАССУ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ В 20г. РАСТВОРА С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ 10%:

%= m(в-ва)m(р-ра)100%, отсюда найдем массу серной кислоты:

m(HSO)=%(HSO)m(раств.HSO)100%=10%20г.100%= 2г.

2. ОПРЕДЕЛИМ МОЛЯРНУЮ МАССУ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ И ЕЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА В 2г.
М(HSO) =2+32+64=98г./моль
n(HSO)=m(HSO)М(HSO)=2г. 98г./моль=0,02моль

3. ОПРЕДЕЛИМ МОЛЯРНУЮ МАССУ ЦИНКА И ЕГО КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА В 100г.:
M(Zn)= 65г./моль
n(Zn)=m(Zn)M(Zn)= 100г.65г.=1,5моль.

4. ЗАПИШЕМ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:
Zn + HSO = ZnSO + H

5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль цинка ведет взаимодействие с 1моль серной кислоты. 
 По условию задачки цинка 1,5моль а серной кислоты всего 0,02моль.
 Делаем вывод, что цинк находится в излишке. Дальше задачу решаем по данным серной кислоты.
 
6. По условию задачи из 1моль серной кислоты появляется 1моль соли сульфата цинка, означает если в условии задачки 0,02моль серной кислоты, то и сульфата цинка появляется 0,02моль.
n(ZnSO)=0.02моль

7. Определим молярную масу сульфата цинка и его массу количеством вещества 0,02моль:
 M(ZnSO)=65+32+64=161г./моль
m(ZnSO)=n(ZnSO)хM(ZnSO) = 0,02мольх 161г./моль=32,2г.

8. Ответ: при содействии 100г. цинка с 20г раствора с массовой частей 10% серной кислоты образуется соль сульфат цинка массой 32,2г.