Хим характеристики серы

При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры её активность значительно повышается. При нагревании сера конкретно реагирует со многими простыми субстанциями, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. Сульфиды азота и золота получены косвенным методом. Взаимодействие с металлами Сера проявляет окислительные свойства, в итоге взаимодействия образуются сульфиды: Cu + S = CuS. Взаимодействие с водородом происходит при 150200 С: H2 + S = H2S. Взаимодействие с кислородом Сера горит в кислороде при 280 С, на воздухе при 360 С, при этом появляется смесь оксидов: S + O2 = SO2; 2S + 3O2 = 2SO3. Взаимодействие с фосфором и углеродом При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства: 2P + 3S = P2S3; 2S + C = CS2. Взаимодействие с фтором В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные характеристики: S + 3F2 = SF6. Взаимодействие со трудными веществами При содействии со трудными субстанциями сера ведет себя как восстановитель: S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4. Реакция диспропорционирования Сера способна к реакциям диспропорционирования, при содействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты: 3S + 6KOH = K2S+4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O.