Объясните тему Гидролиз солей

Начнём же мы с теории гидросиза солей...Гидролиз солей - это хим взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабенького электролита.Если разглядывать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно поделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-собственному.Соль, интеллигентная сильным основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не появляется. Реакция среды остается нейтральной..В соли, интеллигентной слабеньким основанием и сильной кислотой (FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3, MgSO4) гидролизу подвергается катион:FeCl2 + HOH =gt;Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- =gt; FeOH+ + 2Cl- + Н+В итоге гидролиза появляется слабенький электролит, ион H и иные ионы. рН раствора lt; 7 ( раствор приобретает кислую реакцию)..Соль, интеллигентная сильным основанием и слабой кислотой (КClO, K2SiO3, Na2CO3, CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабенький электролит, гидроксид ион и иные ионы.K2SiO3 + НОH =gt;KHSiO3 + KОН
2K+ +SiO32- + Н+ + ОH- =gt; НSiO3- + 2K+ + ОН-.рН таких растворов gt; 7 ( раствор приобретает щелочную реакцию).Соль, интеллигентная слабеньким основанием и слабенькой кислотой ( СН3СООNН4, (NН4)2СО3, Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате появляется малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от условной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.Реакция среды этих смесей может быть нейтральной, слабокислой либо слабощелочной:Аl2S3 + 6HOH =gt;2Аl(ОН)3 + 3Н2S
2Al3+ + 3S2- + 6H+ + 6OH- =gt;2Аl(ОН)3 + 6Н+ + S2-
рН =7Гидролиз многокислотных солей и многоосновных кислот проходит ступенчато. Например, гидролиз хлорида железа (II) включает две ступени:1-ая ступень FeCl2 + HOH =gt;Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- =gt;Fe(OH)+ + 2Cl- + H+ 2-ая ступень Fe(OH)Cl + HOH =gt;Fe(OH)2 + HCl
Fe(OH)+ + Cl- + H+ + OH- =gt;Fe(ОН)2 + Н+ + Cl-.Гидролиз карбоната натрия включает две ступени:1-ая ступень Nа2СО3 + HOH =gt;NаНСО3 + NаОН
СО32- + 2Na+ + H+ + OH- =gt;НСО3- + ОН- + 2Na+2-ая ступень NаНСО3 + Н2О =gt;NаОН + Н2СО3
НСО3- + Na+ + H+ + OH- =gt;Н2СО3 + ОН- + Na+.Гидролиз - процесс обратимый. Повышение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов препятствует протеканию реакции до конца. Параллельно с гидролизом проходит реакция нейтрализации, когда образующееся слабенькое основание (Мg(ОН)2, Fe(ОН)2 ) ведет взаимодействие с сильной кислотой, а образующаяся слабенькая кислота ( СН3СООН, Н2СО3 ) - со щелочью.Гидролиз протекает необратимо, если в итоге реакции появляется нерастворимое основание и (либо) летучая кислота:Al2S3 + 6H2O =gt;2Al(OH)3 + 3H2S

О проекте

Объясните тему Гидролиз солей

Добро пожаловать!