Составьте уравнения реакций описывающих химические характеристики металлического Na ( реакции с

Составьте уравнения реакций описывающих химические характеристики железного Na ( реакции с ординарными и трудными субстанциями) реакции осматривать в свете теории OBP

Задать свой вопрос
1 ответ
Как щелочной металл натрий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на наружном уровне только один электрон, он просто его дает, окисляясь и восстанавливая иные в-ва
2Na + Сl2 = 2NaCl
расставляешь ступени окисления над субстанциями: у Na и Cl2 - 0, так как это обыкновенные в-ва, у Na в приобретенном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1
Окислительно-восстановительный баланс:
2Na (c.o.=0) - 2е(электрона) ---gt; 2Na (c.o.=+1)    окисление
2Сl (c.o.=0) +2e ----gt; 2Cl (c.o. = -1)  возобновление
Натрий окислился (дал 2 электрона), вернул хлор, значит в уравнении Na является восстановителем, а хлор напротив окислителем.
Со трудным в-вом:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
с.о. натрия сначала 0, позже +1, с.о. водорода поначалу+1, позже 0
2Na (0)  - 2e ---gt; 2Na(+1)  окисление
2H(+1) + 2e ---gt; 2H(0)  возобновление
натрий - восстановитель, водород - окислитель
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт