Ребят, растолкуйте мне, тугодумке, почему K + O2 = KO2, а

Ты не тугодумка поэтому что 4K+2O2=2K2O всё складывается в зависимости от типа реакции .вообщев в 2-ух словах не поведать.

Это все разъясняется очень просто) у щелочных металлов различная активность, в ряду Li - Na - K - Rb - Cs она возрастает так, что цезий вне запаянной ампулы моментально самовозгорается.
Сейчас просто осмотрим каждый элемент в отдельности:
Литий при сгорании на воздухе дает оксид Li2O с малой примесью пероксида Li2O2. Надпероксид LiO2 (очень неустойчив) и озонид LiO3 (известен только клатрат с аммиаком LiO34NH3) получаются косвенно.
Натрий при сгорании на воздухе дает смесь оксида Na2O и пероксида Na2O2. При окислении кислородом в закрытом сосуде дает оксид Na2O. Надпероксид NaO2 (неустойчив) и озонид NaO3 (неустойчив) также получаются косвенно.
Калий при сгорании на воздухе дает надпероксид KO2 с примесью пероксида K2O2. Оксид К2О выходит при окислении в закрытом сосуде при изъяне кислорода. Озонид KO3 выходит косвенно.
Рубидий и цезий при сгорании дают надпероксиды RbO2 и CsO2 с небольшими примесями пероксидов Rb2O2 и Cs2O2. Оксиды Rb2O и Cs2O получаются при нагревании металлов с их пероксидами в закрытых сосудах. Озониды RbO3 и CsO3 получаются косвенно.
Существует также ряд соединений, представляющих собой продукты неполного окисления металлов - субоксиды. К примеру, Cs3O, Cs4O, Cs7O, Cs11O3, Rb6O, Rb9O2. Есть также смешанные субоксиды, к примеру, Rb7Cs11O3, RbCs11O3.