Ребят,странноватая просьба,но мне нужно объяснить ОВР оскислительно-восстановительные

Question

Ребят,странноватая просьба,но мне нужно объяснить ОВР оскислительно-восстановительные

Ребят,странноватая просьба,но мне необходимо разъяснить ОВР оскислительно-восстановительные реакции).Ршать ничего не надо,просто тяжело осознать всё это.как решать именно уравнения по этой теме

Задать свой вопрос

Михеевичева Татьяна
Химия
2019-08-15 13:55:58
0
1

1 ответ

, оставишь ответ?

Имя:*

E-Mail:

Похожие вопросы

перестройте предложения так, чтоб подлежащие стали обращением:Друзья в субботу идут а

обчислть з ручним способом 15*34-15*14+10*25-15*10+10*75 Помагите решить

1.Напишите уравнение возможных реакций между: а) HCl; б) H2O и перечисленными

Что является экранным объектом:

Составьте по данным схемам предложения: 2 подлежащее, сказуемое, обстоятельство. 2

Ребята как-то заспорили.Елена произнесла, что закон нарушать нельзя поэтому, что это

сочинение на тему почему мы любим сотовые телефоны

что значит слово окаймлённая и крон?

расстояние на плане уменьшено в 3000 раз , запишите масштаб численный,именованный

как верно? Лиса мОтнулась в глубь леса. или Лиса метнулась в

Чумсов Вовка · Answer 1 · 2019-08-15 13:59:32+3:00

Эта тема очень нередко вызывает затруднения у 90% учащихся. Тема не очень сложная, но сложность вызывает - переход электронов.
Начнем с определения.
ОВР - это реакции в ходе которых атомы частей поменяли свои ступени окисления, за счет отдачи либо принятия электронов и если один атом дал электроны, то иной атом их принял.
Окисление - процесс отдачи электронов(в ходе окисления степень окисления атома повышается!!!)
Возрождение - процесс принятия электронов(в ходе возобновленья степень окисления атома уменьшается)
Окислитель - атом принявший электроны
Восстановитель - атом отдавший электроны
Пример.
$C + O_2 = CO_2$ записать окислительно-восстановительные процессы.
Осмотрим поначалу левую часть уравнения - начальные вещества. Расставим их степени окисления. Углерод - обычное вещество, ступень окисления = 0(у всех обычных веществ, степени окисления 0) Кислород - обычное вещество, ступень окисления ноль.
Расставим их в уравнении реакции.
$C^0 + O_2^0 = CO_2$
Теперь обратимся к правой доли уравнения реакции - продуктам. Расставим там ступени окисления. Кислород - во всех соединениях(кроме $OF_2$ ) проявляет ступень окисления -2. Если кислород проявляет ступень окисления -2, то у углерода будет +4(если задачи со ступенями окисления - в ЛС будем разбираться)
Запишем уравнение реакции со степенями окисления.
$C^0 + O_2^0 = C^+4O_2^-2$
Разберемся сейчас, кто дал, а кто принял электроны.
Углерод был со СО 0 стал со СО +4, запишем эту фразу в "хим виде":
$C^0 = C^+4$
Тоже создадим для кислорода:
$O^0 = O^-2$
Сейчас разберем переход электронов(метод рассуждений).
Углерод повысил свою ступень окисления, означает он дал свои наружные электроны. Число отданных(принятых) электронов, одинаково разности меж приобретенной ступенью окисления и начальной, у углерода: 4-0 = 4, значит отдал 4 электрона, запишем в "химическом виде"
$C^0 - 4e^- = C^+4$
Кислород, был со СО 0, стал -2, означает, он принял 2 электрона.
Запишем в "хим виде"
$O^0 + 2e^- = O^-2$
НО! Молекула кислорода состоит из 2 атомов, и если один атом принял 2 электрона, то два атома воспримут 4 электрона и означает в правой доли число кислородов увеличиваем в два раза, записываем оба электрических уравнения:
$C^0 - 4e^- = C^+4$
$O_2^0 + 4e^- = 2O^-2$
Не забываем подписывать процессы окисления возобновленья.
$C^0 - 4e^- = C^+4$ - окисление, $C^0$ - восстановитель
$O_2^0 + 4e^- = 2O^-2$ - возобновленье, $O_2^0$ - окислитель.
Фуух)) Ну и лекция ахахах))) Написал все что знаю по ОВР, есть окончательно и сложнее реакции, но я размышляю до их дело не дойдет)Если что-то не сообразил пиши в ЛС. Вот и все фактически)))

О проекте

Ребят,странноватая просьба,но мне нужно объяснить ОВР оскислительно-восстановительные

Добро пожаловать!