имеются три неподписанные пробирки с растворами хлориданатрия, хлороводорода и азотной

1.При поддержки индикатора определяем среду. Допустим, возьмем лакмусовую бумагу,опустим в каждую пробирку. В 2-ух пробирках она окрасится в красноватый цвет - это пробирки с хлороводородом и азотной кислотой. Оставшаяся пробирка (лакмусовая бумага будет фиолетовая) - хлорид натрия.
2. Берем часть вещества из каждой пробирки (10-15 капель). Прибавляем к каждой доли раздельно нитрат серебра (3-4 капли). Где выпадет белоснежный творожистый осадок - там хлороводород.
HCL+AgNO3=AgCL+HNO3
Ту же реакцию можно повторить, чтоб обосновать, что в оставленной пробирке (см.пункт 1)-хлорид натрия.
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
3. Теснее понятно, что в заключительней пробирке - азотная кислота. Чтоб проверить, проводим реакцию коричневого кольца. 2-3 кристалла  сульфата железа (II) FeSO4 поместить в пробирку, добавить несколько капель исследуемого раствора,  позже, по стене пробирки, щепетильно добавить 1 каплю серной кислоты Н2SO4 концентрированной. На границе 2-ух жидкостей появляется коричневое кольцо. Нитрат-анион при этом восстанавливается до NO, а сульфат железа (II) окисляется до всеохватывающего соединения [FeNO]SO4, которое и является предпосылкой расцветки.
Можно пробовать другой вариант. К 10-15 каплям исследуемого раствора добавить 2Н раствор КОН либо NaOH и цинковую пыль, немного подогреть. Тут нитрат-анион восстанавливается до аммиака,т.е. появится резкий отличительный запах аммиака.