Газ, образующийся при сжигании 4,48 л (н.у.) сероводорода, пропустили через 21,43
Газ, образующийся при сжигании 4,48 л (н.у.) сероводорода, пропустили через 21,43 мл 40% раствора гидроксида натрия (плотность 1,4 г/мл). Обусловьте состав и количество образовавшейся соли.
Задать свой вопрос1 ответ
Skripachenko Arsenij
2H2S + 3O2 --gt; 2CO2 + 2H2O
n(H2S) = 4.48/22.4 = 0.2 моль
n(SO2) = n(H2S) = 0.2 моль
m(NaOH) = 0.16*53*1.18 = 10 г
n(NaOH) = 10/40 = 0.25 моль
2NaOH + SO2 --gt; Na2SO3 + H2O
в этой реакции из 0.25 моль
NaOH появляется Na2SO3 кол-вом 0.125 моль
и расходуется 0.125 моль SO2
Еще остается
0.2 - 0.125 = 0.075 моль SO2
Na2SO3 + SO2 + H2O --gt; 2NaHSO3
в этой реакции из 0.075 моль
SO2 появляется 0.15 моль NaHSO3
и расходуется 0.075 моль Na2SO3.
Значит, Na2SO3 останется
0.125 - 0.075 = 0.05 моль
m(Na2SO3) = 0.05*126 = 6.3 г
m(NaHSO3) = 0.15*104 = 15.6 г
m(раствора) = 53*1.18 + 0.2*64 = 75.34 г
(Na2SO3) = 100*6.3/75.34 = 8.36%
(NaHSO3) = 100*15.6/75.34 = 20.71%
Массу осадка, рассчитаете самостоятельно
Ba(OH)2 + Na2SO3 --gt; BaSO3 + 2NaOH
Ba(OH)2 + NaHSO3 --gt; BaSO3 + NaOH + H2O
n(H2S) = 4.48/22.4 = 0.2 моль
n(SO2) = n(H2S) = 0.2 моль
m(NaOH) = 0.16*53*1.18 = 10 г
n(NaOH) = 10/40 = 0.25 моль
2NaOH + SO2 --gt; Na2SO3 + H2O
в этой реакции из 0.25 моль
NaOH появляется Na2SO3 кол-вом 0.125 моль
и расходуется 0.125 моль SO2
Еще остается
0.2 - 0.125 = 0.075 моль SO2
Na2SO3 + SO2 + H2O --gt; 2NaHSO3
в этой реакции из 0.075 моль
SO2 появляется 0.15 моль NaHSO3
и расходуется 0.075 моль Na2SO3.
Значит, Na2SO3 останется
0.125 - 0.075 = 0.05 моль
m(Na2SO3) = 0.05*126 = 6.3 г
m(NaHSO3) = 0.15*104 = 15.6 г
m(раствора) = 53*1.18 + 0.2*64 = 75.34 г
(Na2SO3) = 100*6.3/75.34 = 8.36%
(NaHSO3) = 100*15.6/75.34 = 20.71%
Массу осадка, рассчитаете самостоятельно
Ba(OH)2 + Na2SO3 --gt; BaSO3 + 2NaOH
Ba(OH)2 + NaHSO3 --gt; BaSO3 + NaOH + H2O
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Облако тегов