Сумш пропану, пропену та пропну може приднати 13,44 л водню (н.

 С аммиачным веществом оксида серебра () реагирует только пропин:    
С3Н4 + Ag(NH3)2OH = C3H3Ag (осадок) + 2 NH3 + H2O

М (C3H3Ag) = 147 г/моль
Кол-во в-ва C3H3Ag (осадок): 14,7 г / 147 г/моль = 0,1 моль  
Таким образом пропина в начальной консистенции было всего 0,1 моля. 

С водородом могут реагировать пропен и припин:  
С3Н6 + H2 = C3H8
C3H4 + 2 H2 = C3H8 

 Кол-во водорода:  13,44 : 22,4 = 0,6 моль водорода Из их на гидрирование пропина вульгарно 2 *0,1 = 0,2 моля (см. уравнение реакции гидрирования пропина) Тогда на гидрирование пропена затрачено 0,6 0,2 = 0,4 моль. Из уравнения реакции гидрирования пропена видно, что составляющие реагируют в соотн. 1 :1, т. е. пропена было 0, 4 моля

Плотность смеси по водороду 21,25, тогда дескать. вес консистенции 21,25 * 2 г/моль  = 42,5 г/моль 

 Дескать. вес пропина 40 г/моль, пропена 42 г/моль, пропана 44 г/моль.  
40 *0,1 + 42 * 0,4  + 44 * х = 42,5 г/моль
х = 0,5 моль (пропан)
Пропан 0,5 моль (округлено, точнее будет 0,4931)
Пропен 0,4 моль
Пропин 0,1 моль 
 Поскольку одинаковые кол-ва газов при схожих условиях занимают одинаковые объемы, то большие соотношения газов пропан/пропен/пропин сочиняет 5 : 4 :1  

2. С водой могут реагировать пропен и пропин:  

C3H6 + H2О = C3H7ОН (изо-пропанол, CH3CН(OН)CH3) гидратация пропилена протекает при нагревании в присутствии кислотных катализаторов, к примеру, серной кислоты либо фосфорной кислоты. В индустрии использую фосфорную кислоту на носителе либо окись вольфрама.

C3H4 + H2О = C3H6О (ацетон CH3C(O)CH3) реакция Кучерова, в качестве катализаторов обычно употребляют соли ртути ()