Сильные и слабые электролиты. Ступени диссоциации

Ступень диссоциации () это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул
 
Сильные электролиты при растворении в воде фактически полностью диссоциируют на ионы самостоятельно от их концентрации в растворе.Потому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;- основания, интеллигентные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земляными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2). 

Слабые электролиты в водных смесях только частично (обратимо) диссоциируют на ионы.Поэтому в уравнениях диссоциации слабеньких электролитов ставят знак обратимости ().К слабым электролитам относятся:- практически все органические кислоты и вода;- некие неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.