схема хим связи для металлов IIА группы (М)

Элементы главной IIA группы : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Общая черта
К элементам основной IIA группы относятся Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. История открытия химических элементов группы IIA .
Атомы металлов IIA подгруппы имеют валентную электрическую конфигурацию ns2, где n - номер периода, в котором находится металл .
Плотность, температура плавления, температура кипения обычных веществ элементов IIA группы .
Как видно из табл. 13.2, металлы IIА группы условно легкоплавки. Самым тугоплавким является Ве. Все эти металлы сравнимо легкие.
1-ый потенциал ионизации (ПИ1), сродство к электрону (СЭ) и электроотрицательность по Полингу атомов частей группы IIA .
Металлы от кальция до радия могут взаимодействовать с водой, давая гидроксиды, растворимые в воде (т.е. щелочи), потому их называют щелочноземельными:
Me + 2 H2O = Me(OH)2 + H2.
Щелочноземельные металлы самые активные после щелочных металлов. Потому время от времени разговаривают, что атомы щелочноземельных металлов "устремляются отдавать валентные электроны, чтоб приобрести устойчивую электронную оболочку инертного газа". Из данных табл. следует, что это не совершенно так. Чтоб у атома металла отнять даже один электрон и превратить его в позитивно заряженный ион
Me - e + ПИ1 = Me+
нужно затратить довольно большую энергию ПИ1. Чтобы у иона Ме+ отнять еще один электрон, нужно затратить еще великую энергию ПИ2:
Me+ -e + ПИ2 = Ме2+.
Эта большая, (по хим масштабам) издержка энергии будет компенсирована до этого всего электростатическим взаимодействием с обратно заряженными ионами. При переходе от Be к Ra и ПИ1, и ПИ2 убавляются, и потому активность металла , т.е. способность к хим взаимодействию - возрастает. Обычные степени окисления частей IIA группы в разных соединениях +2.
Получение
Be, Mg, Ca и Sr (Ме) получают электролизом расплавов их хлоридов:
MeCl2 = Me2+ + 2Cl-,
катод: Me2+ + 2e = Me; анод: 2Cl- -2e = Cl2,
а Ва - электролизом его окислов.
Используя условно наименьшую, чем у Al, С, Si, температуру кипения, можно получать эти металлы возрождением их из оксидов и фторидов при высоких температурах:
4МеO + 2Al Ме(AlO2)2+ 3Me
(Ме = Ca, Sr, Ba),
MeO + C CO + Me,
2MeO + CaO + Si CaSiO3 + 2Me,
BeF2 + Mg = MgF2 + Be.