Какую пространственную конфигурацию имеет молекула BeH2. Ответ обоснуйте, расписав
Какую пространственную конфигурацию имеет молекула BeH2. Ответ докажите, расписав электронно-графически схему данной молекулы
Задать свой вопрос
Valek
линейную, гибридизация sp. Один из s-электронов второго уровня перепрыгивает на p-орбиталь второго (того же) уровня. Обычное состояние бериллия 1s2 2s2, возбужденное 1s2 2s1 2p1
1 ответ
Ира
1) Ni(OH)2 + KClO + H2O
В данной реакции гипохлорит калия KClO, имеющий хлор в ступени окисления +1, будет окислителем. Восстановителем в данной реакции будет гидроксид никеля (II) Ni(OH)2, в котором никель проявляет промежуточную ступень окисления +2.
2Ni(OH)2 + KClO + H2O = 2Ni(OH)3 + KCl
Способ электронно-ионного баланса (полуреакций)
Ni(OH)2 e + OH^(-) = Ni(OH)3 2 - окисление
ClO^(-) + 2e + H2O = Cl^(-) + 2OH^(-) 1 - восстановление
2Ni(OH)2 + 2OH^(-) + ClO^(-) + H2O = 2Ni(OH)3 + Cl^(-) + 2OH^(-)
После приведения сходственных получим ионное уравнение
2Ni(OH)2 + ClO^(-) + H2O = 2Ni(OH)3 + Cl^(-)
2) Mn(NO3)2 + NaBiO3 + H2SO4
В данной реакции висмутат натрия NaBiO3, имеющий висмут в высшей степени окисления +5, будет являться окислителем. Восстановителем будет нитрат марганца Mn(NO3)2, имеющий марганец в промежуточной ступени окисления +2.
2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 7H2SO4 = 2NaMnO4 + Bi(NO3)3 + 2Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + NaNO3 + 7H2O
Способ электронно-ионного баланса (полуреакций)
Mn^(2+) - 5e + 4H2O = MnO4^(-) + 8H^(+) 2 - окисление
BiO3^(-) + 2е + 6H^(+) = Bi^(3+) + 3H2O 5 - возрожденье
2Mn^(2+) + 8H2O + 5BiO3^(-) + 30H^(+) = 2MnO4^(-) + 16H^(+) + 5Bi^(3+) + 15H2O
После приведения сходственных получим ионное уравнение
2Mn^(2+) + 5BiO3^(-) + 14H^(+) = 2MnO4^(-) + 5Bi^(3+) + 7H2O
3) VOSO4 + KMnO4 + H2SO4
В данной реакции окислителем является перманганат калия, имеющий марганец в высшей ступени окисления +7. Восстановителем будет сульфат ванадила (IV), имеющий ванадий в промежуточной ступени окисления +4.
Данная реакция возможна в щелочной либо нейтральной среде.
VOSO4 + KMnO4 + 4KOH = KVO3 + K2MnO4 + K2SO4 + 2H2O
Способ электронно-ионного баланса
VO^(2+) e + 4OH^(-) = VO3^(-) + 2H2O 1 - окисление
MnO4^(-) + e = MnO4^(2-) 1 возобновленье
Ионное уравнение
VO^(2+) + 4OH^(-) + MnO4^(-) = VO3^(-) + 2H2O + MnO4^(2-)
10VOSO4 + 2KMnO4 + 12H2O = 10HVO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 7H2SO4
Способ электронно-ионного баланса
VO^(2+) e + 2Н2О = VO3^(-) + 4H^(+) 5 - окисление
MnO4^(-) + 5e + 8H^(+) = Mn^(2+) + 4H2O 1 восстановление
5VO^(2+) + MnO4^(-) + 8H^(+) + 10Н2О = 5VO3^(-) + Mn^(2+) + 4H2O + 20H^(+)
После приведения сходственных получим ионное уравнение
5VO^(2+) + MnO4^(-) + 6Н2О = 5VO3^(-) + Mn^(2+) + 12H^(+)
4) Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Окислителем в данной реакции является водород в молекуле воды, а восстановителем кремний.
Метод электронно-ионного баланса
2H2O + 2e = Н2 + 2ОН^(-) 2 возрождение
Si - 4е + 6OH^(-) = SiO3^(2-) + 3H2O 1- окисление
Si + 6OH^(-) + 4H2O = SiO3^(2-) + 2Н2 + 4ОН^(-) + 3H2O
После приведения подобных получим ионное уравнение
Si + 2OH^(-) + H2O = SiO3^(2-) + Н2
В данной реакции гипохлорит калия KClO, имеющий хлор в ступени окисления +1, будет окислителем. Восстановителем в данной реакции будет гидроксид никеля (II) Ni(OH)2, в котором никель проявляет промежуточную ступень окисления +2.
2Ni(OH)2 + KClO + H2O = 2Ni(OH)3 + KCl
Способ электронно-ионного баланса (полуреакций)
Ni(OH)2 e + OH^(-) = Ni(OH)3 2 - окисление
ClO^(-) + 2e + H2O = Cl^(-) + 2OH^(-) 1 - восстановление
2Ni(OH)2 + 2OH^(-) + ClO^(-) + H2O = 2Ni(OH)3 + Cl^(-) + 2OH^(-)
После приведения сходственных получим ионное уравнение
2Ni(OH)2 + ClO^(-) + H2O = 2Ni(OH)3 + Cl^(-)
2) Mn(NO3)2 + NaBiO3 + H2SO4
В данной реакции висмутат натрия NaBiO3, имеющий висмут в высшей степени окисления +5, будет являться окислителем. Восстановителем будет нитрат марганца Mn(NO3)2, имеющий марганец в промежуточной ступени окисления +2.
2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 7H2SO4 = 2NaMnO4 + Bi(NO3)3 + 2Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + NaNO3 + 7H2O
Способ электронно-ионного баланса (полуреакций)
Mn^(2+) - 5e + 4H2O = MnO4^(-) + 8H^(+) 2 - окисление
BiO3^(-) + 2е + 6H^(+) = Bi^(3+) + 3H2O 5 - возрожденье
2Mn^(2+) + 8H2O + 5BiO3^(-) + 30H^(+) = 2MnO4^(-) + 16H^(+) + 5Bi^(3+) + 15H2O
После приведения сходственных получим ионное уравнение
2Mn^(2+) + 5BiO3^(-) + 14H^(+) = 2MnO4^(-) + 5Bi^(3+) + 7H2O
3) VOSO4 + KMnO4 + H2SO4
В данной реакции окислителем является перманганат калия, имеющий марганец в высшей ступени окисления +7. Восстановителем будет сульфат ванадила (IV), имеющий ванадий в промежуточной ступени окисления +4.
Данная реакция возможна в щелочной либо нейтральной среде.
VOSO4 + KMnO4 + 4KOH = KVO3 + K2MnO4 + K2SO4 + 2H2O
Способ электронно-ионного баланса
VO^(2+) e + 4OH^(-) = VO3^(-) + 2H2O 1 - окисление
MnO4^(-) + e = MnO4^(2-) 1 возобновленье
Ионное уравнение
VO^(2+) + 4OH^(-) + MnO4^(-) = VO3^(-) + 2H2O + MnO4^(2-)
10VOSO4 + 2KMnO4 + 12H2O = 10HVO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 7H2SO4
Способ электронно-ионного баланса
VO^(2+) e + 2Н2О = VO3^(-) + 4H^(+) 5 - окисление
MnO4^(-) + 5e + 8H^(+) = Mn^(2+) + 4H2O 1 восстановление
5VO^(2+) + MnO4^(-) + 8H^(+) + 10Н2О = 5VO3^(-) + Mn^(2+) + 4H2O + 20H^(+)
После приведения сходственных получим ионное уравнение
5VO^(2+) + MnO4^(-) + 6Н2О = 5VO3^(-) + Mn^(2+) + 12H^(+)
4) Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Окислителем в данной реакции является водород в молекуле воды, а восстановителем кремний.
Метод электронно-ионного баланса
2H2O + 2e = Н2 + 2ОН^(-) 2 возрождение
Si - 4е + 6OH^(-) = SiO3^(2-) + 3H2O 1- окисление
Si + 6OH^(-) + 4H2O = SiO3^(2-) + 2Н2 + 4ОН^(-) + 3H2O
После приведения подобных получим ионное уравнение
Si + 2OH^(-) + H2O = SiO3^(2-) + Н2
Nevizhin Zhenja
а это точно ответ к этому вопросу? :)
Шихматов
Егор
размышляю юный человек ошибся, а вам спасибо громадное)
Истоминова
Алина
поройтесь еще на всяк случай, но вроде все правильно
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Облако тегов