не понимаю как определять электрическую формулу атомов 

Важно запомнить порядок заполнения орбиталей электронами, руководствуясь этим:
s - орбиталь максимум 2 электрона
p - орбиталь максимум 6 электронов
d - орбиталь максимум 10 электронов
f - орбиталь максимум 14 электрона

И этим:
порядок наполнения по подуровням
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d - далее наврятли понадобиться

Почаще всего употребляют для записи электронной конфигурации валентные уровни - т.е. заключительный и предпоследний (в менделеевской таблице так и записано)

Так к примеру у мейтнерия конфигурация смотрится так:    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d7

Ну вообщем я тебе могу объяснить что такое электронная формула?
Электронная формула это собственного рода шифр, базу которого составляют квантовые числа. Электронная формула атома строится из блоков вида: nx, где: n основное квантовое число (номер энергетического уровня, его значение указывается цифрой 1,2,3, 4,...), орбитальное квантовое число (его значение обозначается подходящей латинской буковкой s, p, d, f), x число электронов, находящихся в данном квантовом состоянии.К примеру, запись 4d7 значит, что семь электронов занимают 4-ый энергетический уровень, d-подуровень, т.е. для этих 7 электронов n=4 и =2.
Электрическую формулу можешь посмотреть в таблице Менделеева:)
3 периода я тебе скину:) Другие сама посмотришь)
1 период
H 1s 1
He 1s 2
2 период
Li [He] 2s 1
Be [He] 2s 2
B [He] 2s 2 2p 1
C [He] 2s 2 2p 2
N [He] 2s 2 2p 3
O [He] 2s 2 2p 4
F [He] 2s 2 2p 5
Ne [He] 2s 2 2p 6
3 период
Na [Ne] 3s 1
Mg [Ne] 3s 2 
Al [Ne] 3s 2 3p 1
Si [Ne] 3s 2 3p 2
P [Ne] 3s 2 3p 3
S [Ne] 3s 2 3p 4
Cl [Ne] 3s 2 3p 5
Ar [Ne] 3s 2 3p 6