1.     Какой объем кислорода (н.у.)будет нужно для сжигания 60г магния, содержащего 15%

2Mg+O2=2MgO

Атомный вес Mg=24
Атомный вес О=16
согласно уравнению в реакцию вступают 2 атома магния и одна молекула кислорода, которая состоит из 2-ух атомов. Означает вещества реагируют в соотношении 24*2 к 16*2 то есть 48 к 32.
На реакцию взяли 60 граммов магния с 15% примеси. Значит чистого магния на реакцию вульгарно 85%, что сочиняет 60*85/100=51.
Ну а сейчас обычная пропорция:
48    -   32
51    -    Х
Х=51*32/48=34 грамма
1 моль газа при н. у. занимает объем 22,4 литра
1 моль кислорода составляет 32 грамма
У нас вышло 34 грамма
означает объем составит:
32    -    22,4
34    -       Х
Х=34*22,4/32=23,8 литра

Ответ: будет нужно 23,8 литра кислорода. 

У меня есть одна задачка если они схожи то напишу ответ. моя задача: при сжигании в кислороде 5,6 г. консистенции серы и углерода была получена смесь оскида серы и оксида углерода массой 15,2г.