Определить состав товаров горения при сжигании 100 м3 естественного газа по

Определить состав
продуктов горения при сжигании 100 м3 природного газа по
уравнению реакции:



CH4 + 2O2 CO2
+ 2H2O


C2H6 + 3,5O2
2CO2 + 3H2O


C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

Состав
естественного газа, % (об.): CH4
95; C2H6 2,5; C3H8 1,9; CO2 0,1; N2 0,5. Воздуха
берется теоретическое количество. Состав воздуха, % (об.): O2 21, N2 79.

Задать свой вопрос
1 ответ
Т.к. данный объем естественного газа 1 м3=1000дм3=1000л, найдем начальные объемы компонент естественного газа: 90% это 90л из 100л, означает в начальной консистенции находятся: 900л метана 50л этана 20л пропана 10л азота 20л углекислого газа. составим уравнения сгорания горючих компонент:  900л    1800л CH4  +      2O2     =CO2+2H2O  1моль      2моль   50л            175л 2C2H6    +   7O2   =4CO2+6H2O  2моль         7моль     20л              100л C3H8    +     5O2=3CO2+4H2O  1моль         5моль по уравнениям реакций сопоставим количество молей исходных газов, соответственно вычисляя объем кислорода из соотношения по условию реакции.  Суммируем объём нужного кислорода: 1800+175+100=2075 л незапятнанного кислорода т.к. объемная толика кислорода в воздухе 21%, составим пропорцию: 2075л кислорода   - 21% х л воздуха           - 100% х=2075*100/21=9880,95 л воздуха нужно для сгорания 1м3 естественного газа данного состава.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт