сколько Cu(OH)2 появляется при реакции раствора содержащего 54 г  CuSO4 с избытком

CuSO4 + 2NaOH -gt; Na2SO4 + Cu(OH)2
1) n(CuSO4) = m(CuSO4):M(CuSO4) = 54 г : 160 г\моль = 0,3375 моль
2) n(CuSO4) = n(Cu(OH)2) = 0,3375 моль
3) m(Cu(OH)2) = M(Cu(OH)2) * n(Cu(OH)2) = 98 г\моль * 0,3375 моль = 33,1 г
Ответ: m(Cu(OH)2) = 33,1 г.
Прошу вас.