помогите пожалуйста ребята безотлагательно сколько сможете

3) главная соль: алюминий гидроксисульфат. 4) Ковалентная неполярная связь- это вид хим связи, которая появляется атомами неметалов за счет общих электрических пар, которые принадлежат всем атомам в молкуле идиентично. 5) К окислительно -востановительным реакциям не относят рекции ионного размена. 6) Скорость химичекой реакции зависит от ступени деленья реактивов, природы реактивов, концентрации, температуры, давления для газов, и пребыванья катализатора. 7) Сольваты-это гидратованые ионы. 8) за степенью диссоциации (альфа) -отношение числа продиссоциированых молекул к общему числу молеку. 0-30%-слабенький, 30-70%-средний,70-100%-сильный

Тамара Мертюхина · Answer 2 · 2019-08-16 19:35:38+3:00

Тамара Мертюхина 2019-08-16 19:35:38

2)Основные оксиды солеобразующие оксиды. К ним относятся:

оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li Fr
оксиды металлов основной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg Ra
оксиды переходных металлов в низших ступенях окисления

Металлы в главных оксидах обычно проявляют ступень окисления 1 и

Ярослава Лопухова 2019-08-16 19:56:38

4)Ковалентная неполярная связь связь меж атомами с схожей ЭО, когда общие электронные пары находятся на одинаковом расстоянии от обоих взаимодействующих атомов и в одинаковой ступени принадлежат им обоим

Ярослава Шабарова 2019-08-16 20:04:25

4)Ковалентная неполярная связь образована атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью: H2, Cl2,O2,N2 и т. д

Егор 2019-08-16 20:13:22

6)1) концентрация реагирующих веществ;2) температура;3) катализатор;4) ингибитор.

Мишаня 2019-08-16 20:18:10

7)СОЛЬВАТЫ, продукты присоединения растворителя к растворенным веществам. Приватный случай сольваты-гидраты (р-ритель-вода). Обычно сольваты образуются в растворе, но часто (при охлаждении раствора, испарении растворителя и др.) м. б. получены в виде кристаллич. фаз-кристаллосольватов. Напр., из раствора LiCl в метаноле и в водянистом NH3 кристаллизуются соотв. LiCl4CH3OH и LiCl5NH3.

Тюнеев Игорь 2019-08-16 20:27:54

8)Сильные и слабые электролиты. К сильным относятся все растворимые соли, сильные кислоты, все щёлочи. Примеры: Na2SO4, HCl, KOH. К слабым относят слабенькие кислоты, воду, аква раствор аммиака. Образцы: H2CO3, H2O, NH3*H2O

Алиса 2019-08-16 20:30:03

9)Гидролиз солей это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц.

Санек Тарзиманов 2019-08-16 20:38:30

10)1) На катоде выделяется водород 2) На катоде калий, 3) Никакие процессы не происходят.

Агата Павлович 2019-08-16 20:45:44

5)разложения, т.к нет размена атомами

О проекте

помогите пожалуйста ребята безотлагательно сколько сможете

Добро пожаловать!