Напишите уравнения диссоциации азотной исерной кислот. Что общего у этих кислот?

1)

HNO3 --gt; H(+) + NO3(-)
H2SO4
I) H2SO4 --gt; H(+) + HSO4(-)
II) HSO4(-) --gt; H(+) + SO4(-2)
Общего - сильные электролиты, в растворе вполне диссоциируют на ионы.
Различие - одна диссоциирует в одну ступень, иная в 2 ступени, так как двухосновная.
 На образце азотной кислоты трудно привести образцы свойств, потому что она владеет особенными свойствами. И продукты реакции у неё будут другими, чем у остальных кислот. Ну попробую, напишу общие с иными кислотами:
1) диссоциация - уравнение напишешь
2) с основными оксидами:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O - реакция размена
CaO + 2H(+) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + H2O
CaO + 2H(+) = Ca(+2) + H2O
3) c основаниями:
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O - реакция размена
Fe(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) = Fe(+3) + 3NO3(-) + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) = Fe(+3) + 3H2O
4) c солями слабых  и летучих кислот:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O - реакция обмена
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O

2)

Водный раствор хлорида аммония имеет кислую среду вследствие гидролиза:
NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl 
NH4(+) + Cl(-) + H2O = NH4(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-)
H2O = H(+) + OH(-)