.Составить уравнения реакций для переходов:C CO2  CaCO3 CaCl2 Cl2  CuCl2Рассмотреть

C + O2 ---gt; CO2

CO2 + CaO ---gt; CaCO3

CaCO3 + 2HCl --gt; CaCl2 + H2O + CO2

CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) ---gt; Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O + CO2

CaCO3 + 2H(+) ---gt; Ca(2+) + H2O + CO2

CaCl2(расплав) ---эл.ток---gt; Ca + Cl2

CaCl2 ----gt; Ca(2+) + 2Cl(-)

Cu + Cl2 ---gt; CuCl2

2SO2 + О2 ---gt; 2SO3 + Q

Для смещения на право нужно: 

снизить температуру

повысить давление

прирастить концентрацию SO2

прирастить концентрацию O2

уменьшить концентрацию SO3

Реакция: обратимая, экзотермическая, каталитическая ( V2O5), ОВР,  присоединения.

10HNO3( разб.) + 4Zn ---gt; 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

Zn(0) --(-2e)--gt; Zn(+2)       2     окисление

2N(+5) --(+4e)--gt; 2N(+)     1     возрожденье

Zn - восстановитель

HNO3 - окислитель, за счёт N(+5)

BaCl2 + H2SO4 ---gt; BaSO4 + 2HCl

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) ----gt; BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) ---gt; BaSO4

BaSO4 - белый кристаллический осадок

2HNO3 + CaCO3 ---gt; Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2H(+) + 2NO3(-) + CaCO3 ---gt; Ca(2+) + 2NO3(-) + H2O + CO2

2H(+) + CaCO3 ---gt; Ca(2+) + H2O + CO2

AgNO3 + HCl ---gt; AgCl + HNO3

Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) ---gt; AgCl + H(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) ---gt; AgCl

AgCl - белоснежный творожистый осадок

Задание номер пять во вложении