рассчитать массу оксида кальция и объем кислорода, нужного для сжигания 400г. кальция

Задача вообщем лёгкая.
Сначала уравнение:
2Ca  + O2 = 2CaO2   (для того, чтоб отыскать массу оксида - поначалу найдём кол-во кальция)
n(Ca) = m(Ca)  M(Ca) = 400г  40г/моль = 10моль
M(Ca) = 40г/моль
10  2 = x  2
x = 10моль = n(CaO) 
m(CaO) = n(CaO)  M(CaO) = 10моль  56г/моль = 560г
M(CaO )= 40 + 16 = 56г/моль
10  2 = x  1
x = 5моль = n(O2)
V(O2) = 22.4  n(O2) = 22.4л/моль 5моль = 112л

Ответ: m(CaO)=560г, V(O2)=112л. 

2Ca+O2=2CaO
M(Ca)=40 г/моль*2=80
получаем отношение:
400/80=х/22.4
х=112л
M(СaO)=56 г/моль*2=112
400/80=х/112
х=560г
Ответ: V(O2)=112л, m(CaO)=560г