какой обьем водорода можно получить в итоге взаимодействия разбавленной сульфатной

5,6 г                              Х г
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
 56 г                            22,4 л
Найдем массу и объем веществ по уравнению:
m = M x n
m(Fe) = 56 г/моль х 1 моль = 56 г 
V = Vm x n
V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л
Найдем массу железа без примесей:
(Fe) = 100% - 10% = 90%
= m(в-ва) х 100% / m(смеси)
m(в-ва) = х  m(консистенции) / 100%
m(Fe) = 90% х 6,22 г / 100% = 5,598 г = 5,6 г
Сейчас найдем объём водорода:
5,6 г / 56 г = Х л / 22,4 л
V(H2) = 5,6 г х 22,4 л / 56 г = 2,24 л