Люди выручите!!! тошнит с химии) хороший балл, поставлю лучший ответ и

Очень длинно писать. Подождёте?

да спасибо!

мне до пятницы

Элемент 5а подгруппы. эл. строение 1S2 2S2 2p6 3S23p33d0

я пока 3 пункт пишу. Быстро будет решение))

у меня все есть, только как фото сбросить?

я не умею фотки кидать)

 1) Фосфор - 3 период,5 группа,малого периода- главная подгруппа-неметалл
 P+15 )  )  )  либо 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3  
         2  8 5
Может проявлять валентность III и V, ступени окисления -  5, 3, 1, 0, 1, 3
2)Аллотропные модификации фосфора фосфор белоснежный фосфор темный фосфор красный. Белоснежный фосфор - жесткое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см 3. На воздухе самовоспламеняется, в мгле сияет. Получают прытким остыванием паров фосфора. Очень ядовит. Красный фосфор - порошок мрачно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см 3. Получают долгим нагреванием белоснежного фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит. Темный фосфор - жесткое вещество, плотность его 2,7 г/см 3. Появляется при нагревании белоснежного фосфора при температуре 200 С под высочайшим давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д.
3) PH3 - фосфин. Очень ядовитый газ с запахом чеснока. По химическим свойствам он напоминает аммиак, но является более сильным восстановителем.
P2O5 - Оксид фосфора (V). Оксид фосфора (V) имеет вид белоснежной снегообразной массы. просто соединяется с водой, потому применяется как водоотнимающее средство. На воздухе оксид фосфора (V), притягивая воду, скоро превращается в метафосфорную кислоту
H3PO4 - ортофосфорная кислота. Представляет собой тусклые, превосходно растворимые в воде кристаллы. Не ядовита. Это кислота средней силы. Так как она является трехосновной, то ее диссоциация в аква смесях протекает в три ступени. Фосфорная кислота не летуча и очень устойчива: для нее не отличительны окислительные свойства. Поэтому она взаимодействует с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода.
Соли фосфорной кислоты:
а) фосфаты; в их замещены все атомы водорода в фосфорной кислоте. Например. Ca3(PO)2, К3Р04
б) гидрофосфаты; в этих солях замещено два атома водорода кислоты. Например. К2НР04. СаНР04
в) дигидрофосфаты замещен один атом водорода в фосфорной кислоте. К примеру. КН2Р04. Са(Н2Р04),.Все дигидрофосфаты превосходно растворимы в воде.Большая часть средних фосфатов, как правило, плохо растворимы. Из солей этого ряда растворимы только фосфаты натрия, калия и аммония. Гидрофосфаты по растворимости занимают промежуточное положение: они растворимы лучше, чем фосфаты, и хуже, чем дигидрофосфаты.
4) Фосфор в чистом виде в природе не встречается, так как он является химически активным элементом. В виде соединений широко всераспространен, сочиняет около 0,1% земной кожуры по массе. Из естественных соединений фосфора наивеличайшее значение имеет фосфат кальция Ca3(PO)2.
5) Сформировывает костный скелет 
Усиливает зубы, улучшает размен веществ, содействует дроблению клеток, регулирует кислотно-щелочное равновесие, активизирует ферментные реакции
6) Белоснежный фосфор применяется для получения красного фосфора
Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их производных. Главная область внедрения красного фосфора производство спичек
Фосфор применяется как раскислитель и компонент неких металлических сплавов
Создание лечебных препаратов
Средства борьбы с вредителями сельского хозяйства
Производство моющих средств Органический синтез Р2О5 как осушитель газов и жидкостей

вот держи ,сейчас еще скину